Formación de óxidos

Na                                   A                     B          Indicador universal

K           +O₂               Óxido + H₂O             

Ca

S

Materiales:

-Tubos de ensayo

-Vidrio de reloj

-Cucharilla

-Mechero de bunsen

 -Soporte universal

-Vaso de precipitados

-Espátula

-Agarrador de tubo de ensayo

Sustancias:

-Sodio

-Potasio

-Calcio

-Azufre

-Agua

-Fuego

-Indicador universal

Procedimiento:

1.    Agarramos un pedazo muy pequeño de cada elemento, ya que son peligrosos.

2.    Los hicimos reaccionar con oxígeno y con agua.

   

3.    Observamos las características de cada elemento, y como reaccionaron.

4.    Agregamos indicador universal en cada reacción para determinar si era base o ácido.

5.    Con el azufre fue distinto, llenamos la cucharilla de azufre

6.    Observamos las características de este.

7.    Lo quemamos dentro de la cucharilla.

8.    E introdujimos la cucharilla con el azufre al vaso de precipitados con agua en su punto de ebullición, tapado con el vidrio de reloj.

9.    Lo dejamos unos segundos y quitamos el vidrio.

10.  A este le añadimos indicador universal para determinar si era base o ácido.

RESULTADOS:

Tabla I. Características

Equipo	Na	K	Ca	S
Agárrame confianza	Color beige	Color plata y semiblando	Gris oscuro y duro	Amarillo, Polvo
Birosz	Color beige, blando	Color plateado con dorado y blando	Gris, muy duro	Amarillo, Polvo
Adef	Hueso y blando	Color azul y blando	Gris y duro	Amarillo, Polvo
Alfa	Color beige y blando	Color plata y semiblando	Gris y muy duro	Amarillo, Polvo
Quimibebm	Hueso y blando	Color plata y semiblando	Gris y muy duro	Amarillo, Polvo
Umbrella	Color hueso y blando	Gris, algo duro	Gris y algo duro	Amarillo, Polvo

Tabla II. Reacción con agua

Equipo	Na	K	Ca	S
Agárrame confianza	Azul (Base)	Azul (Base)	Azul (Base)	Rojo (Ácido)
Birosz	Azul (Base)	Azul (Base)	Azul (Base)	Rojo (Ácido)
Adef	Azul (Base)	Azul (Base)	Azul (Base)	Rojo (Ácido)
Alfa	Azul (Base)	Azul (Base)	Azul (Base)	Rojo (Ácido)
Quimibebm	Azul (Base)	Azul (Base)	Azul (Base)	Rojo (Ácido)
Umbrella	Azul (Base)	Azul (Base)	Azul (Base)	Rojo (Ácido)

OBTENCION DE HIDROGENO Y OXIGENO

PROPIEDADES POR OBSERVAR:

• ·         Color
• ·         Estado físico
• ·         Comportamiento al entrar a la energía
• ·         Capacidad de reacción-reactividad
• 
  

                A)   La reacción química entre, obtención de Hidrógeno.

             Zn + HCl         ZnCl₂ + H₂

1. En un tubo de ensayo agregar un trozo de zing, después 2ml de HCl

2.    Observar el gas, hacer una reacción inclinar y colocar un cerillo frente.

PROPIEDADES DEL HIDRÓGENO: 

• Gas
• Blanco-gris-transparente
• explosivo- combustible
• reacción de obtención - Reactivo,exotermica.

B) Obtención de Oxigeno 

Hacerlo reaccionar con el dióxido de manganeso 

MnO₂ + H₂O₂     x + O₂

1.En un tubo de ensaye agregar MnO₂ y después 2ml de H₂O_2.

2.    Observar el gas, hacer una reacción inclinar y colocar un cerillo frente.

PROPIEDADES EL OXIGENO:

• Gas
• Transparente
• Aviva la flama- Comburente
• Reacción de obtención – Reactivo. Exotérmica.

EL AGUA FORMA MEZCLAS

Propósito: Separar los componentes uno de cada uno y conocer cuanta es la cantidad de este.

Materiales:

• ·         2 Vasos de precipitados (Uno grande y uno chico)
• ·         Porcelana
• ·         Sal
• ·         Alcohol
• ·         Agua
• ·         Bascula electrónica
• ·         Mechero de Bunsen

Procedimiento:

• 1. Pesar la masa de la mezcla ye de un vaso de precipitados.
  2. Restar la masa del vaso de precipitados al de la masa de la mezcla.
  3. Colocar la mezcla sobre el soporte universal y empezar a calentar con el mechero de Bunsen.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

  

  
  

  
   4. Meter el termómetro en el vaso de precipitados con la mezcla.

   5. Con ayuda de un cronometro medir el tiempo hasta llegar al punto de ebullición del alcohol.

    6. Pesar la mezcla nuevamente y restar lo del vaso de precipitados.  

   7. Volver a colocar el vaso con la mezcla en el anillo sobre el mechero y esperar con un cronometro el punto de ebullición del agua.

         

      8. Restar el resultado del anterior.

      9. Colocar el resto de la mezcla en el recipiente de porcelana

    10. Colocar el recipiente con la mezcla sobre el mechero y empezar a calentar

    11. Observar el resultado.

TABLA DE RESULTADOS

EQUIPO	Masa De la Muestra (g)	Masa Del Alcohol (g)	% en masa del Alcohol	Masa De Sal (g)	% en masa de la sal	Masa de agua (g)	% en masa del agua	Suma del total de masa (g)	Suma del total del %
Birosz	85.8	10.1	11.7	50.4	58.7	25.3	29.5	85.8	99.99
ADEF	100.6	9.7	9.64	13.6	13.51	77.3	76.83	100.6	99.98
Umbrella	99.5	10.5	10.44	5.7	6.4	77.3	16.83	100.6	99.99
Quimibebm	96.5	13	13.47	8.7	4.01	74.8	77.51	96.5	99.99
Alfa	95.2	20.9	21.42	10.3	10.8	64.8	67.75	95.2	99.97
Agárrame Confianza	105.4	10.7	10.15	16.7	15.8	78	74	105.4	99.45